【題目】化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（ ）
A.聯(lián)合制堿
B.合成氨氣
C.乙烯水化
D.生產(chǎn)硫酸

【答案】A
【解析】解：A、侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，原料是食鹽、氨和二氧化碳﹣合成氨廠用水煤氣制取氨氣時(shí)的廢氣，利用了酸堿中和的性質(zhì)，不用催化劑，故A正確；B、合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機(jī)化工流程，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯水化在工業(yè)上采用負(fù)載于硅藻土上的磷酸催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、生產(chǎn)硫酸時(shí)，二氧化硫接觸氧化為三氧化硫，需要使用催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑兩種，其中正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑降低反應(yīng)速率，在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生改變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是

A. NaH在水中顯酸性

B. NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同

C. NaH中氫離子半徑比鋰離子大

D. NaH中氫離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA
B.利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D.0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)
A.X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子
B.X原子的電子排布式為1s2 ， Y原子的電子排布式為1s22s2
C.X原子的2p能級上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級上有三個(gè)電子
D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　)
A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）
A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
C.單質(zhì)與氫氣化合的難易
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）
A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置
B.弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小
C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低
D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(雙選)已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A．該AgI膠粒帶正電荷

B．該AgI膠粒帶負(fù)電荷

C．該AgI膠粒電泳時(shí)向陽極移動

D．Fe(OH)3膠粒電泳時(shí)向陽極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，選擇酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)為研究對象。

已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

②該反應(yīng)的催化劑是Mn2+。

同學(xué)們設(shè)計(jì)的方案見下表。

C(KMnO4)/mol·L-1

V(KMnO4溶液)/mL

V(H2C2O4溶液)/mL

C(H2C2O4溶液)/mol·L-1

溫度/℃

催化劑（MnSO4）

實(shí)驗(yàn)A

0.05

2

4

0.2

室溫

無

實(shí)驗(yàn)B

0.05

2

4

0.1

室溫

無

實(shí)驗(yàn)C

0.05

2

4

0.1

熱水

無

實(shí)驗(yàn)D

0.05

2

4

0.1

室溫

有

（1）選擇KMnO4和H2C2O4溶液的反應(yīng)為研究對象，理由是__________，該反應(yīng)中還原劑為__________，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是__________，每消耗1molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（2）研究某一因素 影響時(shí)要設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)中的對比實(shí)驗(yàn)是__________（填字母）。

（3）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)__________（填字母）。

（4）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，請你推測導(dǎo)致該現(xiàn)象可能的原因______________________________。

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