150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
（1）反應前混合氣體中V(N2):V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。
（2）充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡____________。
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
（4）寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
(1)1:3；0.6；30%
(2)①增大；減小；＝；②A、B、D； ③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和反應②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生①反應，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向
逆反應
逆反應
方向移動．
（2）反應①的△H1
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反應①達到平衡時所用的時間為2min，求CH4的反應速率及化學平衡常數(shù)的值．（寫出計算過程）．
（4）在100℃壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行②反應，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （CO）/n（H2） P（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?朝陽區(qū)一模）有關元素A、B、C、D的信息如下：
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B 地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
C 單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是
①③④
①③④
（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
 點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式
 
．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是
 
，反應b中理論上原子利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省會昌中學高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡____________。

A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

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