有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末溶于水得到無(wú)色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這混合物里，一定含有
Na2SO4，CaCO3，BaCl2
Na2SO4，CaCO3，BaCl2
物質(zhì)．一定沒(méi)有
CuSO4
CuSO4
物質(zhì)，可能含有的物質(zhì)
KCl
KCl
．
寫(xiě)出（1）的反應(yīng)方程式
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

寫(xiě)出（2）的反應(yīng)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
分析：含有銅離子的鹽水溶液顯示藍(lán)色，碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水以及二氧化碳，硫酸鋇不溶于水．
解答：解：將Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則一定不含有硫酸銅，白色沉淀有碳酸鈣，或者是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因?yàn)榧右宰懔康南←}酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，所以一定是既含有碳酸鋇，還含有硫酸鈉和氯化鋇存在，氯化鉀存在與否不能確定，碳酸鈣溶于鹽酸中，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)．
故答案為：Na2SO4，CaCO3，BaCl2；CuSO4；KCl；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)題，注意離子之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3

（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-

（3）寫(xiě)出下列各步變化的離子方程式：
②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

④
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒(méi)有
CuSO4、Na2SO4
CuSO4、Na2SO4
，可能有
NaCl
NaCl

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③反應(yīng)的離子方程式為：
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）對(duì)可能存在的物質(zhì)如何檢驗(yàn)：
取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無(wú)
取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無(wú)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
Ba（NO3）2、Na2CO3
Ba（NO3）2、Na2CO3
，一定不含有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
，可能含有的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．
①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；
②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；
③
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
；
④
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；
II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無(wú)色氣體．
（1）則原混合物中一定不存在
CuSO4
CuSO4
，一定存在
CaCO3 、KCl
CaCO3 、KCl
．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
用試管取適量I過(guò)濾得到的無(wú)色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
用試管取適量I過(guò)濾得到的無(wú)色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一包白色固體粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：
（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
．
（2）試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
；③
 
．

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