下列各組離子能大量共存的是()
A. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ H+ B. Ba2+ SO42﹣ NO3﹣ Na+
C. Ba2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣ D. CO32﹣ H+ OH﹣ Ca2+
考點: 離子共存問題.
專題: 離子反應(yīng)專題.
分析: 如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水的復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解以及絡(luò)合等反應(yīng),則可大量共存,否則不能,以此解答該題.
解答: 解:A.Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;
B.Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.CO32﹣與Ca2+生成沉淀,CO32﹣、OH﹣與H+反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤.
故選C.
點評: 本題考查離子共存問題,為高頻考點,側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查,注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展,保護環(huán)境就是保護人類自己。從保護環(huán)境的角度出發(fā),目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是 ( 。。
A.瓷器餐具 B.塑料餐具
C.淀粉餐具 D.不銹鋼餐具
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列過程不屬于化學(xué)變化的是( )
A.在蛋白質(zhì)溶液中,加入飽和硫酸銨溶液,有沉淀析出
B.皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色
C.在蛋白質(zhì)溶液中,加入硫酸銅溶液,有沉淀析出
D.用稀釋的福爾馬林溶液(0.1%~0.5%的甲醛溶液)浸泡植物種子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________;
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:
___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某原子的摩爾質(zhì)量為Mg•mol﹣1,則其一個原子的實際質(zhì)量為()
A. Mg B.
C. 6.02×1023Mg D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等質(zhì)量的鋁分別投入到足量的HCl和NaOH溶液中,產(chǎn)生的氫氣的體積比為()
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子能大量共存的是()
A. Cu2+ SO42﹣ Na+ Cl﹣ B. Fe3+ SCN﹣ Cl﹣ K+
C. NH4+ K+ Cl﹣ SO42﹣ D. Fe3+ I﹣ Cl﹣ H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是()
A. 具有相同的相對分子質(zhì)量 B. 具有相同的結(jié)構(gòu)
C. 具有相同的通式 D. 具有相同的分子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51kJ/mol
計算反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反應(yīng)熱△H為( 。
| A. | +172.51 kJ/mol | B. | ﹣283.01 kJ/mol |
| C. | +283.01 kJ/mol | D. | +504.00 kJ/mol |
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