A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。
已知：元素A的原子中沒有成對(duì)電子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對(duì)電子。
元素H的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）。
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;  （填化學(xué)式），其原因是         。
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序?yàn)?u>   （填化學(xué)式），其原因是         。
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結(jié)構(gòu)為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為        。
（5）A、B、C三元素各一個(gè)原子形成的分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為       ，該分子的VSERR模型        。
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于      區(qū)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

3月11日的日本大地震使福島第一核電站受損，泄漏放射性物質(zhì)131I、132I、和134Cs、137Cs等導(dǎo)致核污染。服用一定劑量的碘片可防放射性碘的傷害。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四種不同的核素B．食用碘鹽不能防輻射
C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個(gè)電子，8個(gè)中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為
A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族  B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族     D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為              （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應(yīng)的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___              _____（用字母表示）。

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