Question

16．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，若以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量
• B． 有N_A個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量
• C． 有2N_A個(gè)H₂O（l）生成時(shí)，放出890 kJ的能量
• D． 有N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890 kJ的能量

Answer 1

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、水分子的個(gè)數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)分別判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱大小，并根據(jù)該反應(yīng)放熱來(lái)判斷．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，該反應(yīng)中CH₄中-4價(jià)的碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，所以每當(dāng)放出890kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為445J，故A錯(cuò)誤；
B、有4N_A個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量，故B錯(cuò)誤；
C、生成2mol的水放出890 kJ的能量，即有2N_A個(gè)H₂O（l）生成時(shí)，放出890 kJ的能量，故C正確；
D、由熱化學(xué)方程式可知有4N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890 kJ的能量，所以有N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出222.5kJ的能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．