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【題目】根據反應Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2，回答下列問題：

（1）Fe2O3是________劑，化合價_____（填“升高”或“降低”）， _____電子（填“得”或“失”），發(fā)生______反應；

（2）還原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【答案】氧化 降低 得 還原 大于

【解析】

(1)根據氧化還原反應化合價變化規(guī)律分析判斷；

(2)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性。

(1)反應中，Fe2O3中的鐵元素化合價由+3價降低為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，Fe2O3是氧化劑；

(2)反應中，CO中的碳元素化合價由+2價升高為+4價，失電子，被氧化，作還原劑，對應產物CO2為氧化產物，Fe為還原產物，氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性：CO大于Fe。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。討論以下相關問題

（1）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生_____的觀點正確（填學生序號）。

（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當地的貝殼（主要成分為碳酸鈣）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是_________（填化學式）。寫出由貝殼制取試劑①的相關化學方程式：___________；

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填標號字母）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．萃取

（4）加入的試劑②是________（填化學式）。工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2,其目的是______________________________。

（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

裝

置

圖

現象

右邊試管產生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

結論

催化活性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Br2>I2

選項

C

D

裝

置

圖

現象

試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

Ksp：AgCl>AgBr>AgI

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應的的化學方程式為______________；

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________；

(3)能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器內混合氣體密度保持不變 D.容器內壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。

②轉移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為____________。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是_____________。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。

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