（2012?上饒一模）乙醇燃料電池中采用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：燃料電池中，燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，則b極是正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，則電流從正極沿外電路流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中帶正電荷的微粒向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答：解：A、該燃料電池放電時(shí)，帶正電荷的微粒向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子向正極移動(dòng)，故A正確．
B、燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以該燃料電池放電時(shí)，電流從正極b沿導(dǎo)線流向負(fù)極a，故B正確．
C、燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故C錯(cuò)誤．
D、燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)即可分析解答本題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒一模）某烴A是乙烯的同系物，A與乙烯一樣，都是重要的化工原料．已知A與氫氣的相對(duì)  密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（2）由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為
；
；
（3）一定條件下，2molF之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3CH（OH）COOH
一定條件
CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH+H2O
2CH3CH（OH）COOH
一定條件
CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH+H2O
；
（4）I能發(fā)生的反應(yīng)有：
ABCDE
ABCDE
；
    A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．水解反應(yīng)     D．中和反應(yīng)    E．氧化反應(yīng)
（5）F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2（OH）CH（OH）CHO
CH2（OH）CH（OH）CHO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒一模）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒一模）將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒一模）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

（2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：
①合成甲醇反應(yīng)的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來(lái)的1/2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
加快
加快
．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)c（CH3OH）/c（CO）
增大
增大
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K
＜
＜
1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有關(guān)甲醇的說(shuō)法正確的是
A
A

A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性                B．甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)
C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
陰
陰
極；寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O-═4OH-
O2+4e-+2H2O-═4OH-
．

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