【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。

(1)若加入的試劑①為NaOH溶液，加入試劑①的目的___________________。

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、_______。

(3)寫出溶液C中加入試劑③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)寫出固體E中加入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________。

(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

【答案】使Cu2+和Fe2+完全沉淀 漏斗 Fe+ Cu2+=Fe2++ Cu Fe+ 2H+=Fe2++ H2↑ 冷卻結(jié)晶

【解析】

先加過量堿，過濾得到Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH，在Cu(OH)2、Fe(OH)2中加入過量稀硫酸，溶液C的成分為CuSO4、FeSO4、H2SO4，然后加入過量的鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO4，在固體E中加過量稀硫酸，過濾出Cu，實(shí)現(xiàn)了回收金屬銅，濾液是FeSO4和H2SO4，最后溶液合一塊，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到FeSO4·7H2O，以此解答該題。

（1）根據(jù)上述分析，加入試劑①為NaOH溶液，其目的是使Cu2＋和Fe2＋完全沉淀；

（2）過濾用到玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，因此缺少的儀器是漏斗；

（3）根據(jù)上述分析，溶液C中加入過量的Fe單質(zhì)，發(fā)生離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；

（4）固體E中有Fe和Cu，需要加入過量的稀硫酸，即反應(yīng)離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（5）因?yàn)榈玫?/span>FeSO4·7H2O，因此將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上可利用多種鉬礦制備鉬酸鈉。鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我國特有的一種多金屬復(fù)雜硫化礦資源，常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。工業(yè)上進(jìn)行選擇性還原熔煉可以提取鎳鐵合金同時(shí)得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如圖：

已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

（1）還原熔煉過程中發(fā)生了較多的化學(xué)變化請結(jié)合題干信息補(bǔ)充完整NiS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平。___

□NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。

（2）向水浸液中通人適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為___。

（3）已知過濾所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固體除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是___。

（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）

（4）從鉬酸鈉溶液中獲取鉬酸鈉晶體的操作___。

（5）工業(yè)上還可以利用如圖所示電解裝置浸取輝鉬礦（主要成分為MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制備鉬酸鈉晶體。

①電解一段時(shí)間，電極B附近pH___（填“增大”“減小”或“不變”）；

②簡述MoO42-生成的原因___。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在二種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①已知：鉬酸鈉、月掛酰肌氨酸的相對分子質(zhì)量分別為M1、M2，要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月掛酰肌氨酸的物質(zhì)的量濃度比應(yīng)為____；

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe*是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于東莨菪內(nèi)酯()的說法，不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)中含有三種含氧官能團(tuán)

B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

C.0.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗0.3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：

反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列說法不正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行

C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低

D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

B.a點(diǎn)溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液

D.常溫下，Ka(HX)≈10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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