Question

【題目】已知圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。(反應中生成的部分物質(zhì)已略去)請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學式為____________________。

(2)反應①的離子方程式為_________________________________________。

(3)反應②的化學方程式為__________________________________________。

(4)加熱10g H和I的混合物質(zhì)至質(zhì)量不再變化,剩余固體質(zhì)量8.45g，原混合物中H的質(zhì)量分數(shù)為________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 58%

【解析】

由題干信息分析可知，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，A是過氧化鈉，C是鈉，D是氧氣。溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。B是最常見的無色液體，B是水，水和過氧化鈉反應生成氧氣和氫氧化鈉，則E是氫氧化鈉。鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則F是氫氣。H和I焰色反應均為黃色，則K是二氧化碳，H是碳酸鈉，I是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解可以生成碳酸鈉，據(jù)此分析解答問題。

(1)由上述分析可知，A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；

(2)反應①為Na與水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑；

(3)反應②為NaHCO3受熱分解變成Na2CO3、H2O和CO2，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(4)加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，剩余固體是Na2CO3；

設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則：

所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g4.2g＝5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：，故答案為：58%。