寫出Cu基態(tài)原子的電子排布式
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫．
解答： 解：Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1．
點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，題目難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下微粒含配位鍵的是：（　�。�
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
A、.①②④⑦⑧
B、①④⑥⑦⑧
C、.③④⑤⑥⑦
D、.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、硫化鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)S2-+2H+═H2S↑
C、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
D、碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（雙選）   （　�。�
A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B、F與H形成化合物的沸點高于F的同族元素與H形成化合物的沸點
C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子外圍都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、CH4
C、PCl5
D、SCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（　�。�
A、Be、Na、Al
B、C、Al、P
C、O、P、Cl
D、B、Mg、Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、在常溫下，NA個H2O2分子所含的極性鍵總數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子與NA個HF分子所占的體積之比為1：1
C、在1mol Na2O2固體中，含有2NA個O22-離子
D、在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，為石蠟油分解的實驗裝置，在試管①中加入石蠟油和氧化鋁，試管②放入冷水中；試管③中加入酸性KMnO4溶液，試管④中加入溴水，認(rèn)真分析實驗，完成下列各題：

石蠟油的分解
①試管①中加入氧化鋁的作用是
 
．
②試管②內(nèi)看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
③試管③中看到的實驗現(xiàn)象為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原）
④試管④中看到的實驗現(xiàn)象為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）

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