酸式鹽NaHB在水溶液中，HB—的電離程度小于HB—的水解程度，下列說法正確的是(    )  

A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－

B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的電離  

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

 

【答案】

B

【解析】HB—的電離程度小于HB—的水解程度，所以溶液顯堿性，所以選項(xiàng)B是正確的。A屬于HB—的電離方程式，水解方程式為HB－+H2OH2B+OH－。NaHB的水解程度大，所以NaHB的存在促進(jìn)了水的電離。B2－解程度要大于HB—的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值是NaHB ＜ Na2B。答案選B。

 

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A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)    B、H2B為強(qiáng)酸  

C、H2B為弱電解質(zhì)     D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度

 

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