14．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2
④向石灰水中通入過量的CO2氣體
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．
A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

分析 ①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度�。�
②生成硅酸沉淀；
③酸性條件下，硝酸根有氧化性，能氧化二氧化硫；
④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2；
⑤先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O，故有沉淀析出且不溶解；
②中生成硅酸沉淀，不溶解，硅酸不能溶于H2SO4，所以沉淀不溶解
③二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸鋇沉淀；
④向石灰水中通CO2，反應(yīng)有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，現(xiàn)象為先沉淀后溶解；
⑤化學(xué)反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象．
所以不溶解的是①②③．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意有的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)滴加順序不同反應(yīng)不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O 則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．酒精（C2H5OH）和醋酸（CH3COOH）是生活中常見的兩種物質(zhì)．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)分類的角度看，它們都屬于BD（填字母）．
A、電解質(zhì)B、化合物C、氧化物D、有機(jī)物
（2）等物質(zhì)的量的酒精和醋酸兩種物質(zhì)中，所含分子數(shù)之比為1：1，氫原子數(shù)之比為3：2．
（3）酒精易燃燒，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O，此反應(yīng)中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CO2；若有3mol氧化劑參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．（提示：酒精中氫的化合價(jià)為+1，氧的化合價(jià)為-2）．
（4）煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加人適量的醋酸把它除去，請(qǐng)用離子方程式表示醋酸除去碳酸鈣的原理CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入10L 固定容積的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，n （N2）=10mol，n （NH3）=6mol，計(jì)算a的值以及用氫氣表示的反應(yīng)的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中所含氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-），該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L．（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種藍(lán)色鹽溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液．
X：CuSO4
A：NaOH
B：NaNO3
C：Ba（NO3）2
D：HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如圖：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是III、I、IV．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求回答下列問題．
（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是BaSO4，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-．
（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是ac（填編號(hào)）
a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此實(shí)驗(yàn)無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒
d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色
由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3或HSO3-或SO32-．
（4）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案