【題目】利用蛋白質的變性可以為我們日常生活和醫(yī)療衛(wèi)生服務。下列實例與蛋白質變性無關的是（ ）

A. 利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒 B. 將雞蛋蒸煮后食用

C. 給重金屬中毒的病人服用蛋白質 D. 胃蛋白酶幫助人體消化食物

【答案】D

【解析】A、高溫、紫外線能使蛋白質變性，A不符合；B、加熱能使蛋白質變性，B不符合；C、重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，服用蛋白質，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，C不符合；D、胃蛋白酶幫助人體消化食物不是蛋白質的變性，D符合，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(　　)

A. 加入少量NaOH固體 B. 加入少量CH3COONa固體

C. 加入少量Na2SO4固體 D. 加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最高的金屬元素是( )

A.氧B.鋁C.鐵D.硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙為兩種不同介質的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說法正確的是

A. 裝置甲和乙均是電能轉化為化學能

B. X、Z極上分別消耗等物質的量乙醇時，流過甲、乙負載的電子數(shù)相同

C. Y、W極消耗氧氣物質的量相同時，X、Z極消耗乙醇的物質的量也相同

D. Z極上發(fā)生的電極反應為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②b 與a、c、d的數(shù)學關系式是___________________ 。

（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________________________。

（3）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

報據(jù)要求回答相關問題：

①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式______________________________。

②乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。

③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為______________ L，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質量為_____________g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于海水化學資源利用的是（　�。�

A. 海水淡化 B. 利用海水冷卻 C. 海水提溴 D. 海水發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中雜質（括號內為雜質）的除雜試劑和除雜方法都正確的是

物質及其雜質

除雜試劑

除雜方法

A

CO2(SO2)

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

NH4Cl(I2)

無

加熱

C

Cl2 (HCl)

NaOH溶液

洗氣

D

FeCl2（FeCl3）

過量Fe粉

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

B. 單質銅與稀硝酸反應：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

D. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl（濃）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

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