Question

11．今有含Cl^-物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L^-1 的CuCl₂ 溶液，從中取出200mL，其中含Cu²⁺ 的質(zhì)量為0.3mol/L，將所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 含Cl^-物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L^-1 的CuCl₂ 溶液的濃度為：c（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=0.3mol/L，根據(jù)溶液的均一性可知取出的溶液中銅離子的濃度；結(jié)合稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液中氯化銅的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：該氯化銅溶液中滿足：c（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.3mol/L，溶液具有均一性，則取出的溶液中氯化銅的濃度為0.3mol/L，
根據(jù)氯化銅的化學(xué)式可知：c（Cu²⁺）=c（CuCl₂）=0.3mol/L；
將所取出的溶液中再加水至600mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（CuCl₂）=$\frac{0.3mol/L×0.2L}{0.6L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.3mol/L；0.1mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶質(zhì)的濃度與溶液中離子的濃度關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握稀釋定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．