元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子序數(shù)：A＞B
B、原子半徑：A＜B
C、離子半徑：aAm+＜bBn-
D、元素所在的周期數(shù)：A＞B
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，則有a＞b，A位于B的下一周期，根據(jù)在周期表中的位置比較原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同核電核數(shù)越大離子半徑越�。�
解答： 解：A．元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，則有A＞B，故A正確；
B．A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：A＞B，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：aAm+＜bBn-，故C正確；
D．aAm+與bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，可知A在B的下一周期，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的
 
．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
．
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用
 
．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液③NaOH溶液 ④HCl，加入試劑的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L N2含有14NA個(gè)質(zhì)子
B、1L 1mol?L-1的鹽酸中有NA個(gè)Cl-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g含有D2O中含有個(gè)2NA分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡發(fā)生如圖變化，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
3Mn2++2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性
B 向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說明樣品溶液中一定含有SO42-
C 某溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該樣品中含有NH4+
D 某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上海世博會的理念之一是節(jié)能減排，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（　�。�
A、發(fā)展氫能和太陽能
B、限制塑料制品的使用
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、盡量用純液態(tài)有機(jī)物（如乙醇）代替水作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g?L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為
 
．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="vdps449" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于
 
晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=
 
cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．

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