Question

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為           ；F與Cu反應的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl₂反應生成HCl和物質A，A可發(fā)生水解反應生成NH₃ 和HClO，則C與過量Cl₂ 反應的化學方程式為             ，反應中的還原劑為       ；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學平衡常數(shù)為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡將    移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號）；

a．縮小容器體積　     b．增加CO₂的量　  
c．升高溫度　         d．加入催化劑

Answer 1

（1）NH₄Cl（2分）；3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋= 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）
（2） NH₃ + 3Cl₂ = NCl₃ +3HCl（2分），Cl₂（2分）
（3）①0.05 L·mol^－1 ②向左  ③ b c  （每空2分）

本題是一道綜合性比較強的題目，對物質的推斷是解題的關鍵。B為正鹽，能與NaOH反應，故為銨鹽，C為氨氣，CDEF，為連續(xù)氧化，溶于水形成酸的過程，又因能與銅反應，也可以推測為HNO₃，平衡分析中他，通入0.8molNO和N₂平衡移動方向問題可有平衡常數(shù)進行解決。

	2NO(g)  + 2CO(g)    N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0
始態(tài)mol	1.4	1.2	0	0
反應mol	0.4	0.4	0.2	0.4
終態(tài)mol	1.0	0.8	0.2	0.4
再次通入	0	0.8	0.8	0
通入后	1.0	1.6	1.0	0.4

K===0.05，Q===0.0625，Q>K，平衡逆向移動。