如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝-lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為
相關(guān)化合物AgXAgYAgZ
pKspabc


  1. A.
    a>b>c
  2. B.
    a<b<c
  3. C.
    c<a<b
  4. D.
    a+b＝c
B
試題分析：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY，這說明AgY的溶度積常數(shù)小于AgX的溶度積常數(shù)；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ，說明AgZ的溶度積常數(shù)小于AgY的溶度積常數(shù)。根據(jù)pKsp＝－lgKsp可知，溶度積常數(shù)越小，pKsp越大，所以表中a、b、c的大小關(guān)系為a<b<c，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的計算和溶解平衡的應(yīng)用
點(diǎn)評：該題設(shè)計新穎，針對性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。明確沉淀轉(zhuǎn)化的原理和溶度積常數(shù)與pKsp的關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質(zhì)分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．
元素 A B C D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 能形成+7價的化合物 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍 該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子
（1）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是
 
 （寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬
 
 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號
 
，B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為              。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對應(yīng)的元素符號表示），與④距離相等且最近的⑨有   個。

（3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是         。
A．分子中含有分子間的氫鍵   
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp1-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有                   （填序號）。

A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵     G．σ鍵     H．π鍵
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的金屬元素是          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是         
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有分子間的氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式為                                                                  

                                                                          。

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

請回答：表中的金屬元素是                 （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                    。

 

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