Question

加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應。

(1)寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式______________________

(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：

A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；

C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。

（已知：）

(3)某學生乙又進行了下列實驗：

A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；

B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；

C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色

推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示________________________

根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

 

⑴、IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

⑵、淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且三十秒內沒有變化；1270/3w

⑶、4I^－＋4H^＋＋O₂＝2I₂＋2H₂O；偏大；因為甲同學實驗中加入了過量的KI，I^－在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I₂。

【解析】

試題分析：⑴碘酸鹽有強的氧化性，而碘離子有強的還原性，二都在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應生成碘單質：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

⑵加碘食鹽中加入硫酸和碘化鉀后，形成碘單質，然后用有還原性的硫代硫酸鈉來進行滴定，肯定是使用淀粉溶液來作指示劑了，因為淀粉指示劑不影響碘單質和硫代硫酸鈉的用量。還能表明二者的反應剛好完全，所以判斷反應完全的實驗現(xiàn)象是：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在三十秒內沒有變化。

從以上提供的方程式中可知：

IKIO₃3I₂6S₂O₃^2－

127g             6mol

             2.0×10^－3mol/L×0.01L

x               =2.0×10^－5mol

則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為:1000x×1000=

⑶因為原來加的是純食鹽，所以不含有碘酸鉀，但是加入碘離子再加入酸后為什么還變色呢，肯定是有氧化劑，這個氧化劑只能是空氣中的氧氣。

考點：食鹽中的成分以及碘元素的性質。