8．下列無法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（　　）
A．室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體
C．室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1，該溶液中存在酸分子，說明存在酸電離平衡，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，說明HA酸性大于碳酸，碳酸是弱電解質(zhì)，不能說明HA是弱電解質(zhì)，故B選；
C．室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2，說明HA溶液中存在HA電離平衡，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．室溫下，測得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，說明HA存在電離平衡，則證明HA是弱酸，為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性及溶質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，測定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量．下圖是測定裝置示意圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（2）CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì)．
該小組實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)前，D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol．實(shí)驗(yàn)完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時(shí)D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng)（注：反應(yīng)中MnO4-被還原成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+）．則所測乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量是（請(qǐng)用含字母x、y、z的代數(shù)式表示）$\frac{10y}{5x-z}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱量NaOH2.0g．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盤天平⑥玻璃棒配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號(hào)）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)锽．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②④（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．書寫下列反應(yīng)的方程式
（1）鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
（2）氫氧化銅與硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
（3）氯化鋇與硝酸銀：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2
（4）二氧化碳與澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）硫酸與氧化鋇：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個(gè)中子的188O的質(zhì)量是（　�。�
A．18gB．16gC．8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各綢離子能在強(qiáng)酸性無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減小32g
D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極Mg-2e-=Mg2+；
正極2H++2e-=H2↑．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組按如圖裝置進(jìn)行NaClO2的制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）已知裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置B進(jìn)行反應(yīng)．
（2）裝置B中反應(yīng)生成NaClO2，其反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；
反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去B中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的NaClO3和NaCl雜質(zhì)含量偏高．

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