下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是       (   )
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)
C

試題分析：在三種鹽溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中還存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸堿性可以相互促進(jìn)，使c(NH4+)減小。在NH4HSO4中電離產(chǎn)生的H+對(duì)NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。錯(cuò)誤。B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根據(jù)電荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。將1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。鹽的大量大于弱電解質(zhì)的電離，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此離子濃度的關(guān)系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。錯(cuò)誤。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正確。D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHS04固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中（　�。�
A．水電離出的c（H+）減小B．c（OH-）與c（H-）的乘積增大
C．c（H+）減小D．c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是
A．c(OH－)＞c(H＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （  ）
A．將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
C．1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③
金屬
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過(guò)程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過(guò)程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為                       （化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
A
將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B
將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
C
分別測(cè)定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3＞ Na2CO3
非金屬性：Si＞C
D
向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－�、贖B－H＋＋B2－，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)
A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O

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