已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（   ）

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

 

【答案】

D

【解析】生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 ，則堿是弱堿，所以堿過量，溶液應(yīng)該顯堿性，A不正確。同樣B也是錯(cuò)誤的，C中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，不正確。D正確，酸是弱酸，酸過量，顯酸性，所以正確的答案選D

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一種C(H+)=1×10-3 mol·L-1的某種酸和一種C(OH-)=1×10-3的某種堿以等體積相混合，混合液顯酸性，其原因可能是（    ）

A.濃的弱酸跟稀的強(qiáng)堿反應(yīng)                    B.稀的強(qiáng)堿跟濃的強(qiáng)酸反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)                    D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)       B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)       D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省高二上學(xué)期期末試題化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是        

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽          B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)    D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知一種c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一種c(OH-)=1×10-3 mol·L-1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)       B. 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的弱堿和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)       D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

 

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