13．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．1mol任何氣體體積均為22.4LD．0.5molSO2分子的質(zhì)量為32g

分析 A．質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響；
D．根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量．

解答 解：A．質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，1mol水的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；
D．m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確各個(gè)物理量單位、氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸．請(qǐng)回答：
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、H+、Cl-、CH3COO-
C．Fe3+、SCN-、K+、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氮族元素氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量B．穩(wěn)定性C．沸點(diǎn)D．R-H鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的KW 由大到小的順序：B＞C＞A=D．
（2）若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的方法是加入活潑金屬鈉．
（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．
（4）pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（　�。�
A．氫氟酸、食鹽水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱(chēng)，不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制備SO2，MnO2跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2時(shí)．制備Cl2應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號(hào)），通過(guò)分液漏斗（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：恢復(fù)紅色，D：無(wú)變化．
（4）實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合氣體失去漂白作用．（結(jié)合反應(yīng)方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫(xiě)預(yù)期現(xiàn)象．
a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號(hào)），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號(hào)），若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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