Question

（2012?保定一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比依次為2、3、4、2，下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y、Z、W四種原子的半徑依次增大

B．Z與W形成的化合物與氯化鐵溶液混合發(fā)生復分解反應

C．X原子與氫原子個數(shù)比為1：1時形成分子，該分子的所有原子一定在同一直線上

D．Y、Z形成的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2．Z⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Z的質子數(shù)為2+8+1=11，所以Z為Na；結合原子序數(shù)可知，X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以X為C；Y的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O；W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2．Z⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Z的質子數(shù)為2+8+1=11，所以Z為Na；結合原子序數(shù)可知，X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以X為C；Y的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O；W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜C＜S＜Na，故A錯誤；
B．Z與W形成的化合物為Na₂S，鐵離子具有強氧化性，可以氧化硫離子，硫化鈉與氯化鐵溶液混合發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．X、H兩種元素分別形成原子個數(shù)比為1：1分子為C₂H₂或C₆H₆等，C₂H₂為直線型分子，分子的所有原子一在同一直線上，C₆H₆等分子不是直線型結構，分子的所有原子不在同一直線上，故C錯誤；
D．Y、Z兩元素形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，過氧化鈉與水反應屬于氧化還原反應，故D正確，
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關系，充分短周期元素原子電子層數(shù)與陽離子特點解答，C選項為易錯點，學生容易考慮乙炔而忽略苯、苯乙烯等，難度中等．