下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，碳酸鈣為難溶物，應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氯化銨；
C．三價鐵離子能氧化銅單質(zhì)；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．碳酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤．
故選C．
點評：本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，題目難度中等，本題考查離子反應(yīng)的知識較全．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅鋅原電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（　　）
A、鋅是正極
B、銅片發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
D、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
若測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
D、高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、50mL 2mol/LCaCl2溶液
B、100mL 2mol/LNaCl溶液
C、50mL 4mol/LCaCl2溶液
D、100mL 1mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(C)c(D)
c(A)c(B)
．恒容時，溫度升高，B的濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
①該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;      
②恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，B濃度一定減小
③升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  
④該反應(yīng)化學(xué)方程式為C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動  
 ⑥加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A、①③⑥B、①⑤
C、①④⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

﹙1﹚在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
 
．
（2）①a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
②如圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
 

A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

實驗步驟：

（1）調(diào)整零點時，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的平衡螺母向
 
旋動．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取W g上述樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖所示），下面他的操作應(yīng)該是
 
使
 
．
（3）加入的A是
 
，檢驗A是否過量的方法是
 
．
（4）過濾時，某學(xué)生的操作如圖所示，其中的錯誤是
 
．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是
 
，其過量的目的是
 
．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入
 
，若
 
，表明沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是
 
．
（8）該混合物中KCl與CaCl2的質(zhì)量比的計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，它們能發(fā)生置換反應(yīng)：W+X→Y+Z，則Z不可能是（　　）
A、Fe3O4
B、NaOH
C、Fe（OH）3
D、Si

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