9．下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 原子核外電子排布，應(yīng)滿足能量最低原理，洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，故A錯(cuò)誤；
B.2p能層有3個(gè)電子，應(yīng)在3個(gè)不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C．不同軌道的單電子自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布規(guī)律即可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中所含的分子數(shù)為3.75×1026．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（　�。�
A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體
C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：
（1）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接著操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時(shí)承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量蒸餾水，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進(jìn)行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是打開(kāi)旋塞K．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽），兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其目的是除去晶體表面附著的水分．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)的判斷方法是溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)．
②產(chǎn)品中Fe2+的純度為（假設(shè)Fe2+全部來(lái)自于硫酸亞鐵銨）71%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車(chē)鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)正極材料是磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充電時(shí)Li+和Fe2+向陰極移動(dòng)，PO43ˉ向陽(yáng)極移動(dòng)
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Li++e-═Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生
D．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（　�。�
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3
C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一元強(qiáng)酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)均為3NA
B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵
C．離子化合物中不可能含有非極性鍵
D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

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