【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

【答案】C

【解析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵, C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016安徽卷】11．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):

假設(shè)一：溶液中的NO3-

假設(shè)二：溶液中溶解的O2

（1）驗證假設(shè)一

該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）驗證假設(shè)二

請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）

（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

B．a處通入O2

C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列能源中，屬于二次能源的是

A. 風(fēng)力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________，

步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持。請回答下列問題：

（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

（3）汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。

（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀H2 S04作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實驗的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

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