Question

把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH₃ 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl₂,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為

A. mol.l^-1          B. mol.l^-1

C. mol.l^-1           D. mol.l^-1

Answer 1

本題的正確選項(xiàng)為D

對(duì)于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：NH₄⁺+OH^-==NH₃↑+H₂O, Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

由題意可知，aL混合液分成兩等份：

其中一份有:NH₄⁺―OH^-,      另一份有：Ba²⁺―SO₄^2-

          bmol  bmol              cmol   cmol

則aL混合液中，有2bmolNH₄⁺,有2cmolSO₄^2-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：

2bmol×1=2cmol×2+c(NO₃^-)×aL×1,得c(NO₃^-)= mol.l^-1

錯(cuò)誤分析:解題過(guò)程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH₄⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH₄⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A。

解題指導(dǎo):對(duì)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算問(wèn)題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。

一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要包括：

1. 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算�？蛇\(yùn)用公式:n=m/M,c=n/V或運(yùn)用倍數(shù)關(guān)系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2. 已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=V(氣體)/22.4L.mol^-1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V（溶液）=m/ρ求出溶液的體積。

3. 計(jì)算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。

二、溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

C=1000ρw/M按此公式換算即可

三、溶液稀釋或混合的計(jì)算

根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。

四、HCl、NH₃ 等氣體經(jīng)噴泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度的無(wú)數(shù)據(jù)巧算方法: 令氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1L（不論溶液是否充滿燒瓶）噴泉后溶液體積亦為1L，故c=1/22.4mol.L^-1為恒值；但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度來(lái)進(jìn)行計(jì)算。