【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

【答案】A

【解析】

試題分析：A碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，正確，選A；B、乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，不選B；C、鋁粉和氧化鐵反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不選C；D、氧化鈣溶于水放熱，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備硫酸：熔融硫黃輸入焚硫爐中，遇干熱空氣燃燒得SO2爐氣(主要成分為SO2、O2和N2)，適當降溫，在V2O5的作用下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通過稀釋獲得硫酸產(chǎn)品。下列說法不正確的是(　　)

A. SO2爐氣中的O2來自于空氣

B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率

C. 生產(chǎn)過程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要催化劑

D. SO2爐氣中的三種主要成分都是制備硫酸的必需原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是

A. 石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. 石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣

D. 石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。

(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。

(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述不正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極區(qū)遷移，電解后正極區(qū)PH減小

B. ab為陽離子交換膜，負極區(qū)得到NaOH溶液

C. 負極區(qū)反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 每有1molO2生成，會有4molNa+進入負極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn 撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（ ）

A. 278 B. 277 C. 166 D. 165

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是(　　)

A. 當a>2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 當a<b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2===HCO

C. 當2a＝3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 當0.5a<b<a時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)

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