【題目】將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A.A→B段與C→D段所發(fā)生的反應相同

B.B→C段反應的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C.O→A段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D.D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

【答案】A

【解析】

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2與Ba(OH)2反應，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段發(fā)生CO2與KOH的反應，沉淀的質(zhì)量不變；B—C段CO2與KAlO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32；C—D段CO2、H2O與CO32反應生成HCO3；D—E段CO2、H2O與BaCO3反應生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是__________________

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時應先點燃_______處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

（4）裝置D的作用是___________________________。

（5）讀取N2的體積時，應注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）實驗中測得N2的體積為V mL（標準狀況）。為確定此氨基酸的化學式，還需要的有關數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應式分別為

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號，裝置可重復使用）→尾氣處理。實驗前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為_____，x值為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應中，還原劑是____________，當反應中有1mol K2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為____________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_____。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為________________________________，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水作用。

（6）硅酸鈉水溶液的俗名為__________，可作為木材_______________的原料。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1

B.同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為2NA

D.1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該電池放電時電路中電流方向為B→b→a→A

B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則a電極應連接鉛蓄電池中的Pb電極

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，則A極增重65g

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