以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

③E中盛有______________溶液。

某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水 B．硝酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液

若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說法正確的是

A．K＋從右到左通過離子交換膜

B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I－﹣2e-= I3－

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．當(dāng)有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物

B．油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解

C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練（七）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42－。

（1）儀器X的名稱是 。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是 （填字母編號）。

a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無SO42－。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無SO42－的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練（七）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是

A．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B．該溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存

C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2－=CuS↓

D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

B．Fe2+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng)： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．濃硝酸中加入銅片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________。

（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10～20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________ (填序號)。

A．混合氣體的密度保持不變

B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi) N2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

C．滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí)，c(M+)>c(A-)

D．K點(diǎn)時(shí)，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)表述與圖像對應(yīng)關(guān)系不正確的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系

C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系

D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強(qiáng)于MOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案