14.下列各組物質(zhì)中能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是( 。
A.溴水和碘水B.鹽酸和稀硫酸C.溴水和稀鹽酸D.氯化鉀和碘水

分析 能用淀粉碘化鉀試紙鑒別,則兩種試劑中只有一種可氧化碘離子生成碘單質(zhì)或一種物質(zhì)含碘單質(zhì),以此來解答.

解答 解:A.溴可氧化碘離子生成碘單質(zhì),但碘水中含碘單質(zhì),均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),不能鑒別,故A不選;
B.二者均與KI不反應(yīng),不能鑒別,故B不選;
C.溴可氧化碘離子生成碘單質(zhì),鹽酸與KI不反應(yīng),可鑒別,故C選;
D.碘水中含碘單質(zhì),KCl與KI不反應(yīng),可鑒別,故D選;
故選CD.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.實驗室有一包固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種.下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是( 。
A.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3
B.取一定量固體,溶解,向溶液中通入的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明原固體中一定含有NaHCO3
D.取一定量固體,滴加0.l mol/L鹽酸至1L時,溶液呈中性,說明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖所示,U形管內(nèi)盛有200mL的溶液,按要求回答下列問題.
(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為負(fù) 極,A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+.若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為2O2+2H2O+4e-=4OH-,K+移向B  極(填A(yù)、B)
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液,一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
請回答下列問題:
陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,若用 等質(zhì)量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極,一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,此刻兩銅片的質(zhì)量相差12.8g
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個月,請回答以下問題:
甲醇是負(fù) 極,電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是(  )
A.煤的液化B.海水曬鹽C.蠟燭照明D.石油裂解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.Na3N是一種離子化合物,它與水反應(yīng)有NH3生成,以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是( 。
A.Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
B.Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C.Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
D.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是( 。
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)中一定含鈉離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是(  )
A.用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣:Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
B.SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C.2Fe3++Fe═3Fe2+成立,說明氧化性:Fe3+>Fe2+
D.向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng):HS-+H+═H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述中正確的是( 。
A.分子晶體中一定含有共價鍵,不含有離子鍵
B.僅含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
C.原子晶體中只存在非極性共價鍵
D.不同原子形成的純凈物一定是化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.請按要求回答下列問題:
(1)常溫下,有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①(均填序號)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.當(dāng)升高溫度時,C(OH-)將增大(填“增大”“減小”“不變”).
(3)常溫下,若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性,則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一);若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合,則混合后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”之一)
(4)常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:9.
(5)若將1體積0.04mol•L-1HA溶液和1體積0.02mol•L-1NaOH溶液混合,得到2體積混合溶液.若混合液顯堿性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);則溶液中C(HA)+C(A-)=0.02mol•L-1
(6)常溫下,在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1.向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的PH=9,以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd2+、Zn2+
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

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