Question

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中Cu₂S只是還原劑

B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．該反應(yīng)中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO₂的體積 為1.4×10⁶L

Answer 1

分析：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答：解：A．因Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu₂S既是還原劑又是氧化劑，故A錯誤；
B．每生產(chǎn)1molCu，0.5molS失去電子，需轉(zhuǎn)移0.5mol×[4-（-2）]=3mol電子，故B錯誤；
C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu₂S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，由反應(yīng)可知，Cu、SO₂的物質(zhì)的量比為2：1，以此可計算其物質(zhì)的量，但狀況未知，不能計算其體積，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．