14．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去MgO粉末中混入的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去混入FeCl2溶液中少量FeCl3雜質(zhì)的試劑是Fe粉，離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．

分析 （1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體；
（2）Al2O3具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（3）FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2．

解答 解：（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，則除雜試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：NaOH溶液；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe粉來(lái)除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：Fe粉；Fe+2Fe3+═3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．掌握晶體的基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是我們深入研究晶體的基礎(chǔ)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求完成下列各小題：

（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖一所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤（將×球改為×色）：將⑧球改為黑色
（2）如圖二是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，則NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象可以是（填編號(hào)）bc．                                                                
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量．
（4）據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道，科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，水就可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”．圖三是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．
回答下列問(wèn)題：
①以上信息體現(xiàn)了水分子具有極性，
②參照熱冰的圖示，以一個(gè)水分子為中心，畫(huà)出水分子間最基本的連接方式（用結(jié)構(gòu)式表示）
（5）固體二氧化碳外形似冰，受熱氣化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱(chēng)“干冰”．根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)回答：
二氧化碳晶體的空間利用率為74%．其堆積方式與干冰晶胞類(lèi)型相同的金屬有（答一種即可）銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
D．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3；⑥NaHSO4．
A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后只生成一種烯烴的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CBrC．（CH3）3CCH2ClD．（CH3）2CBrCH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列氣體中，有毒、能污染大氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收的是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．COD．NH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合氣體可回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)I的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)II中每生成1molS需要2molFeCl3
C．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2和CuCl2
D．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動(dòng)力，該钚原子的中子數(shù)為（　�。�
A．332B．238C．144D．94

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