【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:
(1)化合物A中含氧官能團有____________________(寫名稱)。
(2)化合物D的分子式為C12H14O2,請寫出D的結構簡式:_________。
(3)B→C的反應類型是________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_________。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
Ⅱ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5)請寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。合成路線流程例見本題題干。____________。
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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空:
(1)A的名稱是___________。
(2)填寫以下反應的反應類型:①____________;④____________。
(3)物質(zhì)C中含有的官能團的名稱是______________。
(4)反應④的反應試劑及反應條件_______________。
(5)反應②的化學方程式為__________________,反應③的化學方程式為______________。
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【題目】某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種:
陽離子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
陰離子 | 、、 |
現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗:①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是( )
A.c()=0.2 mol/LB.c(K+)一定為0.6mol/L
C.氯離子可能存在D.一定有和
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【題目】實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過程如圖所示:
下列說法不正確的是
A.試劑①可以選用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH
C.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
D.明礬溶液顯酸性,常作消毒殺菌劑
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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應可表示如下,下列說法正確的是
A.X分子中有2個手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D.在NaOH溶液中,1 mol M最多可與4 mol NaOH發(fā)生反應
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【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是( )
A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯
C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
D.先從口進氣集滿CO2,再從口進氣,可用于收集NO
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號依次為___、___。
(2)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是__和__,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫分子式),理由是__。
(3)Q的元素符號是__,它屬于第__周期,它的核外電子排布式為__,在形成化合物時它的最高化合價為___。
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵:__。
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【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO,某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴}:為了配制模擬尾氣,甲組同學用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是________填試劑名稱。
用乙烯利與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應生成乙烯的化學方程式為____磷轉(zhuǎn)化為。
用與濃硫酸制取化學方程式為并提純,選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為____氣流從左至右,其中裝置D中盛放的藥品是_______。
乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣、CO、及空氣,按如圖所示裝置進行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。
為檢驗催化反應后的氣體中是否有生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_____、____填標號。
溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液
通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應所需的溫度,其目的是_____;寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式:____________
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【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:
(1)配平上述反應的化學方程式: ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應過程中有0.15mol CO2反應,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為:____________。
(2)CO2的電子式為:_________________,Na原子核外電子有_______個能級。
(3)已知:
常壓下 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
熔點(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | ---- | 4250 |
若反應在常壓、890℃下進行,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2),則________(選填序號)。
a.反應肯定達到平衡 b.反應可能達到平衡 c.反應肯定未達平衡
(4)副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性,請結合平衡移動的原理,用文字描述所得溶液呈堿性的原因:______________________________________________________________________________________。若在10升容器中,反應進行了5min, 金剛石的質(zhì)量增加了6g,則5min里CO2的平均反應速率 為______________。
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