【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:

(1)化合物A中含氧官能團有____________________(寫名稱)。

(2)化合物D的分子式為C12H14O2,請寫出D的結構簡式:_________。

(3)BC的反應類型是________________

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

Ⅱ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。合成路線流程例見本題題干。____________

【答案】醚鍵、羧基 加成反應(或還原反應)

【解析】

(1)化合物A中含氧官能團有醚鍵、羧基。答案為:醚鍵、羧基

(2)從D的分子式看,CD為消去反應,D的結構簡式為。

(3)BC為羰基的加成反應,其反應類型是加成反應(或還原反應);

(4)同時滿足下列條件的B的一種同分異構體:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,則含有醛基或甲酸酯基;能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則含有酚羥基;Ⅱ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫,盡可能考慮分子對稱。由以上條件,可得出該有機物的可能結構為:;

(5)根據(jù)已知信息以為原料制備的合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空:

1A的名稱是___________。

2)填寫以下反應的反應類型:①____________;④____________。

3)物質(zhì)C中含有的官能團的名稱是______________。

4)反應④的反應試劑及反應條件_______________。

5)反應②的化學方程式為__________________,反應③的化學方程式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種:

陽離子

K+、Mg2Fe3+、Al3+

陰離子

、

現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗:第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是(

A.c=0.2 mol/LB.c(K+)一定為0.6mol/L

C.氯離子可能存在D.一定有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過程如圖所示:

下列說法不正確的是

A.試劑①可以選用NaOH溶液

B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH

C.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

D.明礬溶液顯酸性,常作消毒殺菌劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應可表示如下,下列說法正確的是

A.X分子中有2個手性碳原子

B.Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別XY

D.NaOH溶液中,1 mol M最多可與4 mol NaOH發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3H2O2分解反應有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2,再從口進氣,可用于收集NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題:

1XY的元素符號依次為___、___。

2XZ2YZ2分子的立體構型分別是____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫分子式),理由是__。

3Q的元素符號是__,它屬于第__周期,它的核外電子排布式為__,在形成化合物時它的最高化合價為___。

4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO,某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴}:為了配制模擬尾氣,甲組同學用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是________填試劑名稱。

乙烯利NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應生成乙烯的化學方程式為____磷轉(zhuǎn)化為。

與濃硫酸制取化學方程式為并提純,選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為____氣流從左至右,其中裝置D中盛放的藥品是_______。

乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣CO、及空氣,按如圖所示裝置進行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。

為檢驗催化反應后的氣體中是否有生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_____、____填標號。

溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液

模擬尾氣前,需先將催化劑加熱到反應所需的溫度,其目的是_____;寫出其中CONO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:

1)配平上述反應的化學方程式: ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應過程中有0.15mol CO2反應,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為:____________。

2CO2的電子式為:_________________,Na原子核外電子有_______個能級。

3)已知:

常壓下

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(

97.8

851

3550

3850

沸點(

882.9

1850(分解產(chǎn)生CO2

----

4250

若反應在常壓、890℃下進行,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________________。若3v(Na)=4v(CO2),則________(選填序號)。

a.反應肯定達到平衡 b.反應可能達到平衡 c.反應肯定未達平衡

4)副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性,請結合平衡移動的原理,用文字描述所得溶液呈堿性的原因:______________________________________________________________________________________。若在10升容器中,反應進行了5min, 金剛石的質(zhì)量增加了6g,則5minCO2的平均反應速率 ______________。

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