下列敘述正確的是

A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究,它是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑,與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質(zhì)。

(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:

a.稱取w g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;     b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;

c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol·L-1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:

I2+2S2O===2I-+S4O)。

操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為   ▲   ;滴定時(shí),Na2S2O3溶液應(yīng)放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點(diǎn)顏色變化為     ▲     ;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無變化

滴入淀粉­KI溶液,振蕩

溶液無變化

放置片刻,再滴加稀H2SO4,振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):     ▲     。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知,學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將     ▲     (填“偏大、偏小或無影響”)。

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銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題。

(1)電池的放電過程是    (填“①”或“②”)。 

(2))該電池屬于        性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

(3)寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:                            

(4)充電時(shí),電池的正極應(yīng)接電源的    極。

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0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.15∶2      B.1∶1       C.3∶1        D.1∶3

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實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請(qǐng)回答下列問題:

 (1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)                     ;

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是                               ,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?                                      

                                                                 

(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

若沒有進(jìn)行A操作             ;若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度              ;若定容時(shí)俯視刻度線___________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度                                    ;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                             

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同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是(  )

    A.密度比為16∶11       B.密度比為11∶16

    C.體積比為16∶11       D.體積比為11∶16

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一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為

     XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)

冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。

    (1)反應(yīng)前O2的體積是________。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為________和________(填元素符號(hào))

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用一種試劑就可以將:NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四種無色溶液一一鑒別出來,這種試劑是(    )。

    A.溴水    B.FeCl3    C.Fe(NO3)3    D.BaCl2

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20℃時(shí),在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好達(dá)到飽和,此飽和溶液的密度為1.08 g·cm―3。若將350 mL此溫度下K2SO4飽和溶液用水稀釋至500 mL。計(jì)算稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度。

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