18．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
B．電解過程中，生成0.1 mol乙酸的同時，有0.2 mol的乙醇生成
C．陽極反應(yīng)CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
D．電解過程中兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

分析 A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；
B．根據(jù)兩極得失電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計算；
C．陽極反應(yīng)為乙醛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-．

解答 解：A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該燃料電池中燃料是甲烷，所以b電極上投放的是CH4，故A錯誤；
B．陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，所以電解過程中，生成0.1 mol乙酸的同時，有0.1mol的乙醇，故B錯誤；
C．陽極反應(yīng)為乙醛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故C錯誤；
D．陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設(shè)計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：a．苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪柋硎具m當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）寫出各有機(jī)物的名稱：A乙酸乙酯，B乙酸鈉、乙醇，E乙醇．
（2）寫出加入的試劑：（a）是飽和碳酸鈉溶液，（b）是硫酸．
（3）寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，③是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵
C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子
D．電負(fù)性：S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時容器中不可能的情況是（　　）
A．XY為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+．銅是正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實驗現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．ⅣA族元素氫化物熔點順序：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點順序也應(yīng)為：H2Se＞H2S＞H2O
B．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C．鈉為銀白色推知堿金屬都是銀白色
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．近期我國合成多種元素的新同位素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf（鉿），它的中子數(shù)和電子數(shù)之差是（　�。�
A．41B．72C．113D．185

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在用RCl2固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸．已知R2+有5個電子層，其最外層有2個電子，則下列推斷正確的是（　　）
A．R為ⅡA族元素B．R（OH）4是強(qiáng)堿
C．RCl2有還原性，容易被氧化D．R2+的硝酸鹽溶液呈中性

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