5．對A2+3B2?2AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．V（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．V（B2）=0.6 mol•L-1•s-1
C．V（AB3）=0.5 mol•L-1•s-1D．V（B2）=18 mol•L-1•min-1

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，
A.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
B.$\frac{0.6}{3}$=0.2；
C.$\frac{0.5}{2}$=0.25；
D.$\frac{\frac{18}{60}}{3}$=0.1，
顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點，把握速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及反應(yīng)速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可以用以下方法合成：

（1）請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能團名稱為羥基
（3）化學(xué)方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，其反應(yīng)條件為光照．E和F的相互關(guān)系屬②（填序號）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）欲證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可進行的操作是試管D中加入石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Wg鎂粉和鋁粉的混合物，和過量鹽酸反應(yīng)使金屬完全溶解、在加過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放坩堝中灼燒，直至物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A．40.0%B．58.6%C．60.0%D．47.1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是C
A、電解水      B、鋅和稀硫酸反應(yīng)     C、光解海水
（2）已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143KJ的能量，請回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol．
②反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新鍵放出的能量．
③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量．
④某航天器上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中科院化學(xué)所研制的晶體材料--納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途．將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當
D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化時，煤的氣化和液化屬于物理變化
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)
C．有單質(zhì)參加和生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，則SO42-為（　�。�
A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

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