下列反應中，既屬于氧化反應又是吸熱反應的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
B、鋁與稀鹽酸反應
C、灼熱的炭與CO2反應
D、甲烷與O2的燃燒反應
考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應
專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，結合常見的吸熱反應來解答．
解答： 解：A．為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．為放熱反應，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．為吸熱反應，且C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．為放熱反應，C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應和反應中能量變化，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化、能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）B中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應  b．加成反應  c．氧化反應  d．消去反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，它們的結構簡式分別為
 
和
 
；
（6）C有多種同分異構體，其中能夠催化氧化成醛的有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗：
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
，
其中裝置③的短導管應與裝置④的
 
接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標準狀況下），則稱取的樣品質量應大于
 
g；
Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果可能會偏高，你認為原因可能是
 
（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學認為用乙同學的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
 

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常先調節(jié)好Fe2+等離子的濃度，再向廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解廢水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反應為：C3H8O2+8H2O2
FeSO4
3CO2+12H2O．降解過程中主要副反應有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
（1）用Fenton法降解廢水中丙二醇時，H2O2與丙二醇物質的量比為8：1時降解效果最好，選擇H2O2與丙二醇物質的量比為8：1的理由是
 
．
（2）H2O2濃度的增加有利于產(chǎn)生更多的HO?，降解速率增加，但實際操作中H2O2的濃度一不宜過大，其原因是
 
．
（3）降解時Fe2+濃度過高時，降解速率反而減小的原因是
 
．
（4）降解速率隨著溫度的變化如圖所示，溫度過高時，降解速率下降的原因可能是
 
．
（5）你認為用Fenton法降解廢水中丙二醇時還應該注意要控制的條件是
 
．
（6）用Fenton法處理廢水還可以同時起到凈化水質的作用，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，充分反應后恢復到原來溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的pH不變，有氫氣放出
B、溶液的pH增大，有氧氣放出
C、溶液中Na+數(shù)目減小，有氧氣放出
D、溶液中c（Na+）增大，有氧氣放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，為了測定此樣品純度，甲同學設計了如圖所示裝置和實驗方案．實驗步驟如下：
①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；
②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量（設為m1）；
③準確稱量純堿樣品的質量（設為n），放入廣口瓶A內(nèi)；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m2）．
（1）實驗操作④要緩緩地進行，其理由是
 
．如果操作太快，會導致測定結果
 
（填偏大、偏小或不變）．
（2）裝置B的作用是
 
；干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（3）根據(jù)甲同學的實驗數(shù)據(jù)，寫出計算純堿樣品純度的公式
 

（4）方案評價：乙同學認為甲同學的方案有缺陷．乙同學認為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會導致測定結果偏大．你認為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進意見或需要添加的實驗步驟，并指出甲同學缺少這一步驟會對結果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿）．
序號改進意見缺少時的影響
①
 
 
②
 
 
③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅（含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質）的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．請回答以下問題．
（1）電解時，粗銅應與電源的
 
極相連，陰極上的電極反應式為
 
；電解過程中，硫酸銅的濃度會
 
（選填“變大”“不變”或“變小”）．
（2）電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：
①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
 

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設計的一個實驗流程．
在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作：
 
、
 
；
100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
 mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列材料屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A、不銹鋼B、光纖C、水泥D、塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質檢驗的說法中正確的是（　�。�
A、鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液常用的試劑是澄清石灰水
B、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開
C、可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質
D、用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣

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