【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此金屬氧化物是下列中的(  )

A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳

【答案】C

【解析】

沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量,計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量,再計(jì)算出金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量及氧元素的質(zhì)量,計(jì)算金屬的質(zhì)量,根據(jù)金屬、氧元素質(zhì)量之比結(jié)合選項(xiàng)確定化學(xué)式。

沉淀為碳酸鈣,干燥后為8.0g,則可知碳酸鈣的物質(zhì)的量為n = = 0.08 mol。

金屬氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2,故金屬氧化物中O原子物質(zhì)的量為0.08mol,氧元素質(zhì)量為0.08mol0.08mol×16g/mol = 1.28g;

所以金屬氧化物中的金屬元素的質(zhì)量為4.64g1.28g = 3.36g,

則金屬元素與氧元素質(zhì)量之比為3.36 g:1.28 g = 21:8,

A. CuOCu、O元素質(zhì)量之比為64:16=4:1,故A項(xiàng)不符合;

B. Fe2O3Fe、O元素質(zhì)量之比為(56×2):(16×3)=7:3,故B項(xiàng)不符合;

C. Fe3O4Fe、O元素質(zhì)量之比為(56×3):(16×4)=21:8,故C項(xiàng)符合;

D. MnO2Mn、O元素質(zhì)量之比為55:(16×2)= 55:32,故D項(xiàng)不符合;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L1的NaOH溶液,所得溶液的體積是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化合物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>Z

D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA

D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________

(2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)________________________

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________;

②自來水制備蒸餾水________

③碘水中的I2________;

KNO3溶液得到KNO3________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________

(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

①溫度T1時(shí),0~0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。

b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α____________,c點(diǎn)的平衡常數(shù)K________________。

③下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.加入催化劑 d.移走CO2

(3)若氨水與SO2恰好生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_________(酸性堿性”),向上述溶液中通入___________(“NH3“SO2”)可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________________。(已知常溫下NH3·H2OKb=1.8×10-5mol·L-1,H2SO3Ka1=1.5×10-2mol·L-1,Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的( �。�
A.Mg
B.Ag
C.Cu
D.Zn

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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