【題目】某同學采用BaSO4沉淀重量法測定樣品中SO42-的含量時，發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀，檢查濾紙并未破裂，此時他應(yīng)該（ ）

A.將濾液倒回漏斗重新過濾

B.在漏斗中再加一張濾紙，將濾液重新過濾

C.另取一漏斗，將濾液過濾后與原濾紙合并

D.棄去，重新取樣分析

【答案】D

【解析】

利用BaSO4沉淀重量法測定樣品中SO42-的含量，需要在原溶液中加入過量的含Ba2+離子的溶液，當沉淀完全時再進行過濾、稱重；若發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀，檢查濾紙并未破裂，說明沉淀沒有產(chǎn)生完全時就進行了過濾，此時稱重不能準確的計算出SO42-的含量，只能棄去，重新取樣分析，故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C.進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進行
D.催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一結(jié)晶水合物x6H2O，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結(jié)晶水合物的化學式為 ．
（2）把C溶于過量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2 ， 寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）C→G的現(xiàn)象為 ， 該反應(yīng)的化學方程式為 ．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減小g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ 　　 ）

A. H2S在過量的O2中燃燒：2H2S＋O2 2H2O＋2S

B. 向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C. 向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+

D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋ OH－= NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（ ）
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ． （填寫序號）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是： ．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學方程式是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率﹣v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）
A. （NH3）=0.01 mol/（L?s）
B. （O2）=0.00l0 mol/（L?s）
C. （NO）=0.00l0 mol/（L?s）
D. （H2O）=0.045 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素，且為復鹽）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 寫出氣體甲的電子式 ．
（2）X的化學式是 ， 在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為 ．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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