【題目】某同學(xué)采用BaSO4沉淀重量法測定樣品中SO42-的含量時,發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀,檢查濾紙并未破裂,此時他應(yīng)該( )
A.將濾液倒回漏斗重新過濾
B.在漏斗中再加一張濾紙,將濾液重新過濾
C.另取一漏斗,將濾液過濾后與原濾紙合并
D.棄去,重新取樣分析
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【題目】在一定溫度時,將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL﹣1 . 下列敘述不正確的是( )
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸增大
D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C.進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化,且該反應(yīng)不需要在高壓下進行
D.催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率
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【題目】有一結(jié)晶水合物x6H2O,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物生成物已略).其中B、D、F均為無色氣體,G為難于水的紅褐色固體,在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀.
(1)該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 .
(2)把C溶于過量的稀H2SO4 , 再加KMnO4溶液,所涉及的離子方程式: .
(3)向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2 , 寫出反應(yīng)的離子方程式: .
(4)C→G的現(xiàn)象為 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn).若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體的質(zhì)量減小g.
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【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )
A. H2S在過量的O2中燃燒:2H2S+O2 2H2O+2S
B. 向稀HNO3中加入過量的鐵:Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 向氯化鋁溶液滴加過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+
D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液:NH4+ + OH-= NH3·H2O
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【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體.再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀.根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是( )
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO,0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO
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【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第周期族.
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 . (填寫序號)
(4)反應(yīng)④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率﹣v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )
A. (NH3)=0.01 mol/(L?s)
B. (O2)=0.00l0 mol/(L?s)
C. (NO)=0.00l0 mol/(L?s)
D. (H2O)=0.045 mol/(L?s)
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素,且為復(fù)鹽)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗(注aq表示溶液):
取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲.回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 , 寫出氣體甲的電子式 .
(2)X的化學(xué)式是 , 在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為 .
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示).
(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng).
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