Question

【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變” ），用化學方程式解釋上述原因_________________；

②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A轉化為B的化學方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】（1）①減弱 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

②Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）①N2+O22NO②3Cu + 8 H++2NO3-==3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O

【解析】

非金屬單質A，經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質，

（1）若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4，

①根據(jù)上述分析，B為SO2，氯水和SO2同時使用發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4,鹽酸和硫酸均沒有漂白性，所以其漂白效果是減弱的。

②D的濃溶液是濃硫酸，濃硫酸與銅發(fā)生反應生成硫酸銅、SO2和水，則反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，

①根據(jù)上述分析，A為氮氣，B為NO，則氮氣轉化為NO的化學方程式是N2+O22NO；

②常溫下，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu + 8 H++2NO3-=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O。