【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.糖類可分為單糖、二糖和多糖

B.單糖都不能發(fā)生水解

C.葡萄糖、蔗糖、淀粉等為同系物

D.淀粉和纖維素都屬于多糖

【答案】C

【解析】

A. 糖類根據(jù)其能否水解及水解產(chǎn)物的多少可分為單糖(不能水解)、二糖(一分子二糖能水解生成兩分子單糖)和多糖(一分子多糖能水解生成多分子單糖)，A項正確；

B. 單糖都是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類，B項正確；

C. 同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物，葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）、淀粉[C6H10O5)n]，三者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，C項錯誤；

D. 淀粉和纖維素都屬于多糖，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________（填序號）。

①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅。用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室通過如下步驟，測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)：

（1）將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實驗式是_____．

（2）實驗室可以用_____（填儀器名稱）測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．已知A的相對分子質(zhì)量測定結(jié)果如圖1所示，根據(jù)圖示結(jié)果，推測A的分子式是_____．

（3）根據(jù)價鍵理論，A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____．

（4）利用核磁共振氫譜的峰值可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．經(jīng)測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小

B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1

③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ X="2"

其中正確的是

A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各電子層中不包含紡錘形軌道的是（ ）

A.NB.MC.LD.K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：

①白磷和紅磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④和 ⑤C60和金剛石 ⑥異戊烷和新戊烷

⑴互為同位素的是_____________；⑵互為同分異構(gòu)體的是__________；

⑶互為同素異形體的是_________；⑷同一種物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是_______。

②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）。

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