【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.糖類可分為單糖、二糖和多糖
B.單糖都不能發(fā)生水解
C.葡萄糖、蔗糖、淀粉等為同系物
D.淀粉和纖維素都屬于多糖
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入CuSO4溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________(填序號)。
①鈉浮于液面上;②熔化成小球;③發(fā)出嘶嘶的響聲,放出氣體;④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;⑤析出大量紅色的銅。用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象__________________________
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【題目】實驗室通過如下步驟,測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu):
(1)將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗O26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是_____.
(2)實驗室可以用_____(填儀器名稱)測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量.已知A的相對分子質(zhì)量測定結(jié)果如圖1所示,根據(jù)圖示結(jié)果,推測A的分子式是_____.
(3)根據(jù)價鍵理論,A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____.
(4)利用核磁共振氫譜的峰值可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小
B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
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【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)XC(g),經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④ X="2"
其中正確的是
A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】(14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____,其判斷理由是_____。
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【題目】在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi):
①白磷和紅磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④和 ⑤C60和金剛石 ⑥異戊烷和新戊烷
⑴互為同位素的是_____________;⑵互為同分異構(gòu)體的是__________;
⑶互為同素異形體的是_________;⑷同一種物質(zhì)的是______________。
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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H= -112 kJ·mol-1,
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H= -196 kJ·mol-1;
SO2通常在NO2的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(3)常溫下,煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是_____________________________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中c(Na+)_________ 2c(SO32-)+ c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”);
②常溫下,0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)- c(H2SO3)= _________ mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)值)。
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