14．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”（　　）
A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

分析 根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，而第七周期排滿應含有32種元素，以此來分析．

解答 解：因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，
第七周期排滿應含有32種元素，
則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86+32=118，
則119號元素位于第八周期的第ⅠA，
故選B．

點評 本題考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有氣體的原子序數(shù)及每周期元素的種類數(shù)目即可解答，也可利用電子排布來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為C8H8．　
②它的一氯取代物有1種．　
③它的二氯取代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子數(shù)目為2NA
C．在24 g18O2中含有1.5NA個氧原子
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物，既可以發(fā)生消去反應，也可以催化氧化為醛的是（　�。�
A．C（CH3）3OHB．CH3OHC．CH3CH（CH3）OHD．（CH3）2CHCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O含有的原子數(shù)為NA
B．4g H2含有氫分子數(shù)4NA
C．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA
D．常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某泉水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請思考下列問題：
（1）泉水屬于硬水永久（填寫“暫時”或“永久”）．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加石灰后加純堿，原因是過量的鈣離子通過純堿來形成沉淀除去．
（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，如水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的氫離子起離子交換作用．當陰離子交換樹脂失效后可放入飽和食鹽水溶液中再生．
（4）海島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出陰極區(qū)的現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．CH3COONa溶液中滴加濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca（OH）2
D．25℃時，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的電離程度相同

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