【題目】有機(jī)物 A 廣泛用于涂料、油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領(lǐng)域。已知：有機(jī)物 A 的儀器分析如下：

①有機(jī)物 A 的質(zhì)譜 ②有機(jī)物 A 的紅外光譜

③ 有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜圖上有 2 個(gè)吸收峰，峰面積之比是 1︰1。回答下列問(wèn)題：

(1)A 的相對(duì)分子質(zhì)量是______；

(2)A 含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______；

(3)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

【答案】74 酯基 CH3COOCH3

【解析】

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；

(2)由紅外光譜可確定有機(jī)物的官能團(tuán)；

(3)由A的紅外光譜、核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是1：1，可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74；

(2)由紅外光譜可確定有機(jī)物的官能團(tuán)為COOC，名稱(chēng)為酯基；

(3)由A的紅外光譜、核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是1：1，可知有機(jī)物A為CH3COOCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽(yáng)極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________．

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。

(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____；

②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。

③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為_________________。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽(yáng)極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價(jià)為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時(shí)有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過(guò)量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計(jì))。

(6)準(zhǔn)確稱(chēng)取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P-Cl鍵

D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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