在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各組原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（   ）

A．Li，F(xiàn)          B．Na，Cl      C．Na，F(xiàn)    D．Mg，O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是

Ａ. 乙烷　　　　   Ｂ. 苯　　　  　 Ｃ. 乙烯　　     Ｄ. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用反應(yīng)：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。

（1）基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為  ▲  。

（2）NH3中氮原子的雜化方式為    ▲   ；NH4+空間構(gòu)型為    ▲    （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為  ▲  ，與C22－互為等電子體的分子有  ▲  （寫化學(xué)式，舉一例）。

（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為  ▲  。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有  ▲  （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)

如右表，下列說法正確的是

  A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W    

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

  C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

  D．Y的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能量
 
隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：

     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的

反應(yīng)過程
 
變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的

平均速率v(H2)＝                    。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素

（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠

減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，

反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度

的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系

不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)

驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是                ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是               。

（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個(gè)

C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－

D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電    B．硼原子以sp雜化

C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧            D．氯化硼分子屬極性分子

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下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯(cuò)誤的是　　　　　　　

A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放入液面以下

B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管

C．證明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中 加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水

D．配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中

E．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液     F、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

（2）（8分）下列有機(jī)物中①屬于脂肪烴的是_______________，②屬于芳香烴的是________，③屬于苯的同系物的是________。④屬于脂環(huán)烴的是           （填序號(hào)）

 


⑤
 
                                 ⑥

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H2可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：

（1）已知：  

                       

則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：

__________________________________________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計(jì)算反應(yīng)再達(dá)新平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

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