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6．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A．Al3+B．S2-C．SO${\;}_{4}^{2-}$D．HCO3-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+與H+、Cl-、Ba2+之間均不反應，能大量共存，故A選；
B．H+、S2-結合生成弱電解質，不能大量共存，故B不選；
C．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產物C是Ca（OH）2，DNH3．（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時無法大量析出．

（4）某工廠用氨制硝酸，再進一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時產率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．（計算結果保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應既是加成反應又可看作還原反應的是（　�。�
A．乙烯與水反應生成乙醇B．苯轉化為環(huán)己烷
C．乙醇轉化為乙醛D．乙醛轉化為乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物A的鍵線式結構為 ，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．有機物A的一氯取代物只有4種
B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C．有機物A的分子式為C8H18
D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．氣態(tài)反應A+B?C+D，其它條件不變，在有催化劑條件（a）時和無催化劑條件（b）時的反應過程中，有關的量（縱坐標）隨時間（橫坐標）的變化情況錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知A、B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型共價化合物的是（　�。�
①6和16　②12和17　③20和9�、�7和8．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某主族元素R原子有三個電子層，其氣態(tài)氫化物的化學式為HR，下列敘述中不正確的是（　　）
A．該元素的原子最外電子層上有7個電子
B．該元素的最高正價氧化物的化學式為R2O7
C．該元素可能是金屬元素
D．該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HRO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則該溶液不可能是（　�。�
A．Na2CO3B．AgNO3C．Na2SO3D．Na2SO4

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