科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
Ⅰ.下列有關實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 (填字母)
A.滴定時,眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗
D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標準液,將使測得的待測液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2
G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:
現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498kJ·mol-1。則P4+3O2= P4O6的反應熱ΔH為 。
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科目:高中化學 來源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題
Ⅰ.下列有關實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 (填字母)
A.滴定時,眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化 |
B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL |
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗 |
D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質(zhì)量評價化學試卷(解析版) 題型:填空題
開發(fā)使用清潔能源,發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下:
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165.0 kJ·mol-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2,同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應,該反應的熱化學方程式是??????? 。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“=” );
②100℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發(fā)生反應,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________
a.容器內(nèi)氣體密度恒定??
b.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
c.容器的壓強恒定??????
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(Na+)=0.1mol/L
(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,該反應的化學方程式為????????????????????? 。
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科目:高中化學 來源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題
Ⅰ.下列有關實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 (填字母)
A.滴定時,眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗
D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標準液,將使測得的待測液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2
G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:
現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498 kJ·mol-1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為 。
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