使O.1 mol Fe203在CO中還原，并將生成氣體通入足量的澄清石灰水中，反應一段時間后停止，得到白色沉淀0.24 mol，則被還原的Fe203的物質(zhì)的量為


  1. A.
    O.08 mol
  2. B.
    0.1 mol
  3. C.
    O.24 mol
  4. D.
    O.12 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式
O=C=O、、（任寫兩種）
O=C=O、、（任寫兩種）
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是
，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO

（4）F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）將8g BA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.下列有關實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol－1。則P4+3O2= P4O6的反應熱ΔH為             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

Ⅰ.下列有關實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1則標準狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                   kJ。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質(zhì)量評價化學試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是??????? 。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

a．容器內(nèi)氣體密度恒定??

b．單位時間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2

c．容器的壓強恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為????????????????????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

Ⅰ.下列有關實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為              。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案