Question

18．在250mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；現(xiàn)在需要45mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，配制時(shí)需要稱(chēng)量CuSO₄•5H₂O2.5g．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出2g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積；需要45mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，配制時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為50mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出配制時(shí)需要稱(chēng)量CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量．

解答 解：2g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，則需要0.2mol/L NaOH溶液的體積為：$\frac{0.05mol}{0.2mol/L}$=0.25L=250mL；
需要45mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，實(shí)際上配制的是50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，配制該溶液需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為：250g/mol×0.01mol=2.5g，
故答案為：250； 2.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．