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下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　�。�
A、Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B、Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D、Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：反應物本身的性質為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．
解答： 解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應由物質本身的性質決定，故A選；
B．硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故B不選；
C．常溫、常壓下及放電均為反應條件，為外因，故C不選；
D．濃鹽酸與稀鹽酸濃度不同，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響反應速率的內因和外因．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實解釋正確的是
（　�。�
現象結論
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
K2SO4
 
，溶液呈
 
性；
CuCl2
 
，溶液呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.12克鐵粉加入25ml 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-離子的濃度基本不變
B、往溶液中滴加無色的KSCN溶液，溶液顏色不變
C、Fe2+和Fe3+ 的物質的量之比為6：1
D、氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應2NO2?N2O4達平衡的標志是
 
．
A．混合氣顏色不隨時間的變化
B．數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
D．壓強不隨時間的變化而變化
E．混合氣的平均相對分子質量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著高科技的發(fā)展，新型產品不斷涌現，在2010年全國兩會初次亮相的用碳酸鈣制取的“石頭紙”就是其中之一．下列關于“石頭紙”的敘述中正確的是（　　）
①它不溶于水、可反復使用；
②原材料為礦物質，密度大于普通紙；
③該產品原料為植物纖維，密度比普通紙��；
④生產工藝不使用強酸、強堿；
⑤該產品韌性大、防潮、可降解，是良好的環(huán)保產品．
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

對水的電離平衡不產生影響的粒子是（　�。�
A、HCl
B、CH3COO-
C、Fe3+
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
，E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”或“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖．下列說法正確的是（　�。�
 X Y 
   W 
     
A、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W
C、Y的單質比W的單質沸點高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

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